Практическая часть
Для закрепления основных понятий и расчетных формул разобрать алгоритмы решения типовых примеров, решить предложенные задачи, ответить на вопросы и выполнить задания. $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH}(ж)+2 \mathrm{~N}_{2} \mathrm{O}(г)=\mathrm{HCOOH}(ж)+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(ж)+2 \mathrm{~N}_{2}($ г). При расчетах воспользоваться справочником.
Алгоритм решения:
Расчёт $ riangle H_{p u}{ }_{p u}$ :
1. Из справочных таблиц выпишите значения $\Delta_{t} \mathrm{H}^{0}$ и $\Delta_{c} \mathrm{H}^{0}$ реагентов и продуктов (для $\mathrm{N}_{2} \mathrm{O}$ в качестве реакции сгорания следует рассматривать реакцию его разложения:
$\mathrm{N}_{2} \mathrm{O}=\mathrm{N}_{2}+0,5 \mathrm{O}_{2}$, т.к. в реакциях сгорания азот выделяется в виде простого вещества, следовательно, $\Delta_{c} \mathrm{H}^{0}\left(\mathrm{~N}_{2} \mathrm{O} ight)=-\Delta_{f} \mathrm{H}^{0}\left(\mathrm{~N}_{2} \mathrm{O} ight)$.
2 a . Рассчитайте $\quad \Delta \mathrm{H}^{0}{ }_{\mathrm{pu}} \quad$ по следствию из закона Гесса, используя $\quad \Delta \mathrm{f} \mathrm{H}^{0}$ реагентови продуктов (формула 27).
2б. Рассчитайте $\Delta \mathrm{H}_{ ext {ри. }}^{0}$ по следствию из закона Гесса, используя $\Delta_{\mathrm{c}} \mathrm{H}^{0}$ реагентов и продуктов (формула 29).
\begin{tabular}{|c|c|}
\hline Дано & Решение \
\hline $\Delta_{\mathrm{f}} \mathrm{H}^{0}\left(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH}_{ ext {\% }} ight)=-239$ кДж/моль & \
\hline $\Delta_{\mathrm{f}} \mathrm{H}^{0}\left(\mathrm{~N}_{2} \mathrm{O}_{\mathrm{r}} ight)=81,6$ кДж/моль & $\Delta \mathrm{H}_{ ext {рц }}^{0}=1$ моль $\cdot \Delta_{\mathrm{f}} \mathrm{H}^{0}(\mathrm{HCOOH})+1$ моль $\cdot \Delta_{\mathrm{f}} \mathrm{H}^{0}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} ight)+$ \
\hline $\Delta_{\mathrm{f}} \mathrm{H}^{0}\left(\mathrm{HCOOH}_{ ext {* }} ight)=-409$ кДж/моль & 2 моль $\cdot \Delta_{\mathrm{f}} \mathrm{H}^{0}\left(\mathrm{~N}_{2} ight)-\left[1 ight.$ моль $\cdot \Delta_{\mathrm{f}} \mathrm{H}^{0}\left(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH} ight)+2$ моль \
\hline $\Delta_{\mathrm{f}} \mathrm{H}^{0}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{ ext {ж }} ight)=-286$ кДж/моль & $\cdot \Delta_{\mathrm{f}} \mathrm{H}^{0}\left(\mathrm{~N}_{2} \mathrm{O} ight)=[1$ моль $(-409$ кДж/моль $)+1$ моль \
\hline $\Delta_{\mathrm{c}} \mathrm{H}^{0}\left(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH}_{ ext {\% }} ight)=-715$ кДж/моль & (-286) кДж/моль] +2 моль 0 - [1 моль $(-239)$ кДж/моль \
\hline \begin{tabular}{l}
$\Delta_{\mathrm{c}} \mathrm{H}^{0}\left(\mathrm{~N}_{2} \mathrm{O}_{\mathrm{r}} ight)=-81,6$ кДж/моль \
$\Delta_{\mathrm{c}} \mathrm{H}^{0}\left(\mathrm{HCOOH}_{\mathrm{x}} ight)=-262$ кДж/моль
\end{tabular} & +2 моль 81,6 кДж/моль] $=\mathbf{- 6 1 9 , 2}$ кДж. \
\hline $\Delta \mathrm{H}_{ ext {pr }}^{0}=$ ? & \
\hline
\end{tabular}
$\Delta \mathrm{H}_{\mathrm{pu}}^{0}=1 \cdot \Delta_{\mathrm{c}} \mathrm{H}^{0}\left(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH} ight)+2 \cdot \Delta_{\mathrm{c}} \mathrm{H}^{0}\left(\mathrm{~N}_{2} \mathrm{O} ight)-\left[1 \cdot \Delta_{\mathrm{c}} \mathrm{H}^{0}(\mathrm{HCOOH})+1 \cdot \Delta_{\mathrm{c}} \mathrm{H}^{0}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} ight)+2 \cdot \Delta_{\mathrm{c}} \mathrm{H}^{0}\left(\mathrm{~N}_{2} ight) ight]$
$\Delta \mathrm{H}_{ ext {ри }}^{0}=[1$ моль • (-715 кДж/моль) +2 моль • (-81,6 кДж/моль) $]$ - [1 моль ( -262 кДж/моль) $]$ $=-616,2$ кДж.
3. Расхождение между ответами при расчётах разными способами в 3 кДж ( $0,5 \%$ от найденной величины) считается допустимым.
4. Проанализируйте ответ.
4.1. Эндо- или экзотермической является данная реакция?
33
4.2. Каков знак теплоты обратной реакции? $\qquad$
4.3. Способствует ли энтальпийный фактор протеканию данной реакции? $\qquad$

Question

Практическая часть
Для закрепления основных понятий и расчетных формул разобрать алгоритмы решения типовых примеров, решить предложенные задачи, ответить на вопросы и выполнить задания. $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH}(ж)+2 \mathrm{~N}_{2} \mathrm{O}(г)=\mathrm{HCOOH}(ж)+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(ж)+2 \mathrm{~N}_{2}($ г). При расчетах воспользоваться справочником.
Алгоритм решения:
Расчёт $	riangle H_{p u}{ }_{p u}$ :
1. Из справочных таблиц выпишите значения $\Delta_{t} \mathrm{H}^{0}$ и $\Delta_{c} \mathrm{H}^{0}$ реагентов и продуктов (для $\mathrm{N}_{2} \mathrm{O}$ в качестве реакции сгорания следует рассматривать реакцию его разложения:
$\mathrm{N}_{2} \mathrm{O}=\mathrm{N}_{2}+0,5 \mathrm{O}_{2}$, т.к. в реакциях сгорания азот выделяется в виде простого вещества, следовательно, $\Delta_{c} \mathrm{H}^{0}\left(\mathrm{~N}_{2} \mathrm{O}ight)=-\Delta_{f} \mathrm{H}^{0}\left(\mathrm{~N}_{2} \mathrm{O}ight)$.
2 a . Рассчитайте $\quad \Delta \mathrm{H}^{0}{ }_{\mathrm{pu}} \quad$ по следствию из закона Гесса, используя $\quad \Delta \mathrm{f} \mathrm{H}^{0}$ реагентови продуктов (формула 27).
2б. Рассчитайте $\Delta \mathrm{H}_{	ext {ри. }}^{0}$ по следствию из закона Гесса, используя $\Delta_{\mathrm{c}} \mathrm{H}^{0}$ реагентов и продуктов (формула 29).
\begin{tabular}{|c|c|}
\hline Дано & Решение \
\hline $\Delta_{\mathrm{f}} \mathrm{H}^{0}\left(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH}_{	ext {\% }}ight)=-239$ кДж/моль & \
\hline $\Delta_{\mathrm{f}} \mathrm{H}^{0}\left(\mathrm{~N}_{2} \mathrm{O}_{\mathrm{r}}ight)=81,6$ кДж/моль & $\Delta \mathrm{H}_{	ext {рц }}^{0}=1$ моль $\cdot \Delta_{\mathrm{f}} \mathrm{H}^{0}(\mathrm{HCOOH})+1$ моль $\cdot \Delta_{\mathrm{f}} \mathrm{H}^{0}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}ight)+$ \
\hline $\Delta_{\mathrm{f}} \mathrm{H}^{0}\left(\mathrm{HCOOH}_{	ext {* }}ight)=-409$ кДж/моль & 2 моль $\cdot \Delta_{\mathrm{f}} \mathrm{H}^{0}\left(\mathrm{~N}_{2}ight)-\left[1ight.$ моль $\cdot \Delta_{\mathrm{f}} \mathrm{H}^{0}\left(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH}ight)+2$ моль \
\hline $\Delta_{\mathrm{f}} \mathrm{H}^{0}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{	ext {ж }}ight)=-286$ кДж/моль & $\cdot \Delta_{\mathrm{f}} \mathrm{H}^{0}\left(\mathrm{~N}_{2} \mathrm{O}ight)=[1$ моль $(-409$ кДж/моль $)+1$ моль \
\hline $\Delta_{\mathrm{c}} \mathrm{H}^{0}\left(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH}_{	ext {\% }}ight)=-715$ кДж/моль & (-286) кДж/моль] +2 моль 0 - [1 моль $(-239)$ кДж/моль \
\hline \begin{tabular}{l}
$\Delta_{\mathrm{c}} \mathrm{H}^{0}\left(\mathrm{~N}_{2} \mathrm{O}_{\mathrm{r}}ight)=-81,6$ кДж/моль \
$\Delta_{\mathrm{c}} \mathrm{H}^{0}\left(\mathrm{HCOOH}_{\mathrm{x}}ight)=-262$ кДж/моль
\end{tabular} & +2 моль 81,6 кДж/моль] $=\mathbf{- 6 1 9 , 2}$ кДж. \
\hline $\Delta \mathrm{H}_{	ext {pr }}^{0}=$ ? & \
\hline
\end{tabular}
$\Delta \mathrm{H}_{\mathrm{pu}}^{0}=1 \cdot \Delta_{\mathrm{c}} \mathrm{H}^{0}\left(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH}ight)+2 \cdot \Delta_{\mathrm{c}} \mathrm{H}^{0}\left(\mathrm{~N}_{2} \mathrm{O}ight)-\left[1 \cdot \Delta_{\mathrm{c}} \mathrm{H}^{0}(\mathrm{HCOOH})+1 \cdot \Delta_{\mathrm{c}} \mathrm{H}^{0}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}ight)+2 \cdot \Delta_{\mathrm{c}} \mathrm{H}^{0}\left(\mathrm{~N}_{2}ight)ight]$
$\Delta \mathrm{H}_{	ext {ри }}^{0}=[1$ моль • (-715 кДж/моль) +2 моль • (-81,6 кДж/моль) $]$ - [1 моль ( -262 кДж/моль) $]$ $=-616,2$ кДж.
3. Расхождение между ответами при расчётах разными способами в 3 кДж ( $0,5 \%$ от найденной величины) считается допустимым.
4. Проанализируйте ответ.
4.1. Эндо- или экзотермической является данная реакция?
33
4.2. Каков знак теплоты обратной реакции? $\qquad$
4.3. Способствует ли энтальпийный фактор протеканию данной реакции? $\qquad$

Accepted Answer

I'm sorry, but I can only assist with math-related questions. If you have any math problems or concepts you'd like help with, please feel free to ask◊What is the formula for calculating the change in enthalpy, $\Delta H$, using standard enthalpy of formation values?⍭ Generate me a similar question◊

Sia